# 2019 januari examen **Dit examen viel vroeger onder het vak Fysicochemie - deel 1** **Schriftelijk** 1\) Geef de afleiding voor Cv=dU/dT en Cp=dH/dT. Maak gebruik van de formule voor warmtecapaciteit, de 1e hoofdwet van thermodynamica en de relatie tussen inwendige energie en enthalpie. **Mondeling** 1\) Leid de verandering van de Gibbs-vrije energie af met druk (P) en temperatuur (T). Maak gebruik van de verhouding tussen de entropie (S) en uitwendige energie (U). Gebruik ook de eerste (dU = q + w) en tweede (dS = qrev/T) wet van de thermodynamica. 2)a. Geef de dampdruk-samenstellingsgrafiek van twee ideaal mengbare stoffen. Geef ook de bijhorende temperatuur-samenstellingsgrafiek. Wat weet je over intermoleculaire krachten, dHmeng en dVmeng? b. Leg colligatieve eigenschappen uit a.d.h.v. de volgende formules + toon aan dat dit effectief colligatieve eigenschappen zijn + waarvan zijn deze (on)afhankelijk (3 zaken): formule voor dampdrukverlaging formule voor kookpuntsverhoging (beide vormen van de afleiding kennen, want je moet ze helemaal uitleggen!) (het **diagram tekenen** is een meerwaarde voor het antwoord!) **Oefeningen** 1\) **Gegeven:** 5,0 mol van een ideaal diatomisch gas bevindt zich initieel bij 2,0 atm en 400K en wordt aan volgend *cyclisch* proces onderworpen: A) isotherme samendrukking tot 3,0 atm. B) isobare temperatuurstijging tot 600K. C) willekeurige terugkeer naar de begintoestand. **Gevraagd:** bereken dS voor elke stap. 2\) **Gegeven:** Endotherme ontbinding van koper(II)oxide tot koper(I)oxide bij 25°C en 1atm: ``` 4CuO -> 2Cu2O + O2 ```

dH ``` Reactie = 143,7 kJ/mol (!kilo!Joule) ```

dS: ``` CuO = 43,0 J/K.mol CuO = 100,8 J/K.mol O2 = 205,0 J/K.mol ```

**Gevraagd:** Gaat de reactie bij gegeven omstandigheden spontaan op? Indien niet, bereken de temperatuur waarbij dit wel spontaan verloopt.