# 2016 januari examen #### Examen 1 **Vraag 1** a) geef de elektronen configuratie van N, O, Co. Geef het aantal valentie elektronen en teken deze rond het atoom (bijvraag tijdens het mondeling: geeft de aangeslagen toestand van O) b)Geef de Lewis-structuur van HN03. Duid de datief covalente bindingen aan. **Vraag 2** a) Geef het verband tussen de temperatuur en de reactiesnelheid. Geef hierbij de Maxwell-Boltzmann verdelingscurve en de botsingstheorie b) Geef de vergelijking tussen concentratie en tijd bij een reactie van de 1e orde en geef deze grafisch weer. **Vraag 3** a) Geef de Kc vergelijking voor een reactie b) Verstoren volgende factoren het chemische evenwicht? Zoja hoe en naar welke richting? ``` - de hoeveelheid van 1 van de reactieproducten verhogen - het mengsel laten afkoelen ```

**Vraag 4** a) Wat bedoelt men met... ( leg duidelijk en volledig uit) ``` - een zuuroxide (leg het woord zuur uit aan de hand van een reactie) - een polair deeltje ( leg uit met een voorbeeld) - de verdringingsreactie van... ```

b)Rangschikken van moleculen volgens stijgende Ph-waardes Bij sommige gaf ze een Kb of Kc waarde somminge niet. #### Examen 2 1\. Elektronenconfiguratie tekenen van H, Cl, O en daar de covalente binding van HCl en HClO3 ( duid de gewone en datieve aan) 2\. Katalysator bespreken + grafiek en Eerste orde grafieken geven 3\. Kc van een reactie geven, le chatelier toepassen ( concentratie stijgen en temperatuur stijgen van exotherme reactie) 4\. Definities • E°1<E°2 geef de half reacties en de nulwaarden en de reactie duid de Sterkste ox en sterkste red aan. • Zuur-base reactie tussen NH3 en H3PO4, leg aan de hand daar van uit wat zuur en base is • Londen, dispersiekrachten uitleggen + vb • 6 stoffen volgens stijgende pH rangschikken ( je krijgt een paar Kz en Kb )